Классификация оснований:

Хорошо растворимые – щелочи (щелочных и щелочноземельных металлов)

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

Нерастворимые:

Типичные основания: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃

Амфотерные: Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃

Способы получения оснований:

Растворимые в воде:

А) металл + вода:

NaOH + H₂O → NaOH + H₂↑;

Ca + H₂O → Ca(OH)₂ +H₂↑

Б) основный оксид +вода:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂;

K₂O + H₂O → KOH

В) растворы солей щелочных металлов + щелочи:

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → KOH + BaSO₄↓;

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → NaOH + CaCO₃↓

Г) при электролизе растворов солей щелочных металлов (NaCl, KCl).

2NaCl + H₂O = 2NaOH(р-р) + H₂↑+ Cl₂↑

Нерастворимые основания только косвенным путем:

щелочь + р-ры солей:

CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂↓ + NaCl;

Al₂(SO₄)₃ + NaOH → Al(OH)₃↓ + Na₂SO₄

Проверь себя:

1.      1. По каким признакам классифицируют основания? К какой группе относятся  следующие основания: Mg(OH)₂, KOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Al(OH)₃.

Какова их кислотность?

2.                  Напишите уравнения реакций получения следующих оснований: Mg(OH)₂, KOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Al(OH)₃.

3.                  От чего зависит и чем определяется сила оснований? Как диссоциируют в растворе гидроксиды бария, лития, хрома (II), железа(III).

4*. Даны: Cr, CrO, K, K₂O, Ba, BaO, Fe, Fe₂O₃, H₂O, _р-рKOH, _р-рHCl. Какие превращения нужно осуществить, чтобы получить гидроксид хрома(II), гидроксид калия, гидроксид бария, гидроксид железа(III).