| Железо | |||
| 1. Строение атома | |||
| 2. Физические свойства | |||
| 3. Химические свойства | |||
| 4. Качественные реакции на катионы железа | |||
| 5. Получение и применение железа | |||
| Задания, вопросы, расчетные задачи. | |||
| 1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с хлором, с соляной кислотой, с кислородом, с серой. Составьте электронный баланс.
|
|||
| 2. С какими из перечисленных веществ реагирует железо: бром, водород, концентрированная серная кислота, разбавленная азотная кислота, сульфат магния, гидроксид калия, хлорид ртути (II)?
|
|||
| 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: железо → хлорид железа (II) → гдроксид железа (II) → гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → железо.
|
|||
| 4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: железо → хлорид железа (III) → гидроксид желез а(III) → сульфат железа (III) → железо → оксид железа (III)-железа (II) → железо → карбид железа (III).
|
|||
| 5. Вычислите массу железной окалины Fe3O4, которая образуется при сгорании порции порошка железа массой 56 г.
|
|||
|
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель. FeSO4 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + …
|
|||
|
7. Коррозию железа в соляной кислоте усилит контакт с: 1) цинком 2) золотом 3) алюминием 4) магнием
|
|||
| 8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции | |||
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ | ||
| А) Fe + CuCl2 → | 1) FeCl3 | ||
| Б) Fe + HCl(конц) → | 2) Cu + FeCl2 | ||
| B) Fe + H2SO4(разб) → | 3) FeCl2 + H2 | ||
| Г) Fe + Cl2 → | 4) FeCl3 + H2 | ||
| 5) FeSO4 + H2 | |||
| 6) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | |||
|
|
|||
